高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

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• 101已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是

  A.m＝4

  B.a＝b

  C.a<

  D.m≤2

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• 102反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使V（正）降低、C(A)增大，应采取的措施是（   ）

  A.降温

  B.加催化剂

  C.升温

  D.加压

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• 103可逆反应m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时， C的质量分数与温度（ T）和压强（ P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）  

  A.达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

  B.平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

  C.平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动

  D.化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m+n开始考试练习点击查看答案

• 104图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g) CO 2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是(　　)

  A.该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1

  B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率

  C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

  D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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• 105一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)  2C(气)达到平衡的标志是

  A.单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B

  B.A,B,C的浓度不再变化

  C.A,B,C的分子数之比为1:3:2

  D.V正=V逆=0

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• 106反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（        ）

  A.T1＜T2，P1＜P2　　　

  B.T1＜T2，P1＞P2　　

  C.T1＞T2，P1＞P2　　　

  D.T1＞T2，P1＜P2

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