高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

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• 31对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是（   ）

  A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动

  B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动

  C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间

  D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A.B的浓度增大

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• 32700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2O,发生反应： CO(g)＋H 2O(g) CO 2＋H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）: 下列说法错误的是

  A.反应在t 1min内的平均速率为 v(H 2)＝0.20/t 1 mol·L －1·min －1

  B.该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H 2O的体积分数增大

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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• 33一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO 2 N 2O 4，在此温度下，再向容器通入一定量NO 2，重新建立平衡后，容器中NO 2的体积分数    (     )

  A.减少

  B.增大

  C.不变

  D.无法判断变化情况

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• 34下列说法正确的是（ ）

  A.非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生

  B.物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

  C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

  D.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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• 35有

  A.B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A.B中均通入2molSO 2和1molO 2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是 A.达到平衡时,SO 2的转化率:A＜B

  B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B

  C.达到平衡后再充入等量氦气,A.B中平衡均不发生移动

  D.若再向A中充入2molSO 3,平衡时SO 2的质量分数不变

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• 36下列有关平衡常数的说法中，正确的是（  ）

  A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

  B.反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

  C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

  D.平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O

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• 37在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI， ， 的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

  A.该温度下，反应的平衡常数是

  B.0～2min内的HI的平均反应速率为

  C.恒压下向该体系中加入，平衡不移动，反应速率不变

  D.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

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• 38在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向

  A.B中分别加入a mol和b mol HI(a > b)，发生反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是： A.从开始反应到达平衡，所需时间t A>t B

  B.平衡时，I 2蒸气在混合气体中的体积分数φ A>φ B

  C.平衡时，I 2蒸气的物质的量浓度[I 2] A=[I 2] B

  D.HI的平衡转化率，α A=α B

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• 39将一定量的SO 2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2（g）+O 2（g）  2SO 3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（   ）

  A.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

  B.SO3的浓度等于SO2的浓度

  C.容器中气体的压强不变

  D.容器中混合气体的密度保持不变

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• 40已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2 N 2O 4△H<0。现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是

  A.曲线Y表示NO2浓度随时间的变化

  B.a点表示化学反应处于平衡状态

  C.c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)

  D.25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积

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