高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

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• 11恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应： ，温度分别为T 1和T 2时,X的转化率 随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是

  A.达到平衡后,其它条件不变，降低温度，均减小，Y的转化率也减小

  B.达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动

  C.当温度为T2时，若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,达到平衡后乙的体积分数约为16.7%

  D.当温度为T1时，若开始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足：

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• 12在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是

  A.2SO2+O2=2SO3(g)△H<0

  B.4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)△H<0

  C.2NH3=N2+3H2△H>0

  D.SO2+NO2=SO3(g)+NO△H<0

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• 13在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反应中，（m．n．p. q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L -1,B增加1 mol·L -1,C减少2 mol·L -1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为

  A.2 ：3 ：2 : 3

  B.2 ：2 ：3 : 3

  C.3 ：1 ：2 : 2

  D.3 ：1 ：2 : 3

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• 142SO 2（g）+O 2（g）   2SO 3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

  A.催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

  B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

  C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行

  D.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

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• 15若平衡体系A＋B C＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

  A.A.

  B.C.D都是气体 B.C.D都是气体，A.B中有一种是气体 C.A.B都不是气体，C.D中有一种是气体 D.A.B都是气体，C.D中有一种是气体

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• 16在一定的条件下，将10molH 2和1molN 2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N 2+3H 2 2NH 3，达到平衡后。则H 2的转化率可能是

  A.35%

  B.30%

  C.25%

  D.75%

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• 17一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为 V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2 V(如图1)。 关于两容器中反应的说法正确的是

  A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态

  B.两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同

  C.两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

  D.在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中 c（C）是乙中 c（C）的2倍

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• 18已知合成氨的反应为：N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。 在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN 2和3molH 2，达平衡时，放出的热量为Q lkJ； 向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN 2和1．5 molH 2，反应达平衡时，放出的热量为Q 2kJ。则下列关系式正确的是

  A.2Q2

  B.2Q2=Q1

  C.2Q2=Q1=Q

  D.Ql开始考试练习点击查看答案

• 19在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g)+CO(g)= 1/2N 2(g) +CO 2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（  ）

  A.加入适当的催化剂

  B.减小压强

  C.恒温恒压充入He气

  D.降低温度

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• 20某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO 2, 发生下列反应: 2NO 2(气) N 2O 4(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（   ）

  A.通入N2

  B.通入NO2

  C.升高温度

  D.通入N2O4

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