位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

下列有关平衡常数的说法中,正确的是(  )

发布时间:2021-09-18

A.

B.反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0,升高温度该反应平衡常数增大

C.

D.平衡常数为的反应,化学方程式为CO2+H2CO+H2O

试卷相关题目

  • 1

    A.B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A.B中均通入2molSO 2和1molO 2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是 A.达到平衡时,SO 2的转化率:A<B

    B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A<B

    C.达到平衡后再充入等量氦气,A.B中平衡均不发生移动

    D.若再向A中充入2molSO 3,平衡时SO 2的质量分数不变

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  • 2下列说法正确的是( )

    A.非自发进行的反应一定不能发生,自发进行的反应一定能迅速发生

    B.物质发生化学反应都伴随着能量变化,伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

    C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大

    D.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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  • 3一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡:2NO 2 N 2O 4,在此温度下,再向容器通入一定量NO 2,重新建立平衡后,容器中NO 2的体积分数    (     )

    A.减少

    B.增大

    C.不变

    D.无法判断变化情况

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  • 4700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2O,发生反应: CO(g)+H 2O(g) CO 2+H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 2>t 1): 下列说法错误的是

    A.反应在t 1min内的平均速率为 v(H 2)=0.20/t 1 mol·L -1·min -1

    B.该反应条件下,CO的平衡转化率为33.3%

    C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH 2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H 2O的体积分数增大

    D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

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  • 5对于处于平衡状态的可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g)(正向放热)下列叙述正确的是(   )

    A.增大压强,正反应速率增大,逆反应速度减小,平衡正向移动

    B.升高温度,逆反应速率增大,正反应速度减小,平衡逆向移动

    C.使用催化剂,平衡不移动,但可缩短达到平衡所需时间

    D.扩大容器的容积,平衡逆向移动,A.B的浓度增大

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  • 6在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI, 的物质的量随时间的变化如图示,下列说法正确的是

    A.该温度下,反应的平衡常数是

    B.0~2min内的HI的平均反应速率为

    C.恒压下向该体系中加入,平衡不移动,反应速率不变

    D.

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  • 7在容积相等的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向

    A.B中分别加入a mol和b mol HI(a > b),发生反应2HI(g) H 2(g)+I 2(g)达到平衡后,下列说法中,正确的是: A.从开始反应到达平衡,所需时间t A>t B

    B.

    C.

    D.

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  • 8将一定量的SO 2和氧气放入一定体积的密闭容器中,550 ℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3(g)(正反应放热)。判断该反应达到平衡状态的标志是(   )

    A.

    B.

    C.容器中气体的压强不变

    D.

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  • 9已知NO 2和N 2O 4可以相互转化:2NO 2 N 2O 4△H<0。现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是

    A.曲线Y表示NO2浓度随时间的变化

    B.a点表示化学反应处于平衡状态

    C.c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)

    D.25min时,曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积

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  • 10下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A.2NO2N2O4(正反应是放热反应)

    B.C(s)+CO22CO (正反应是吸热反应)

    C.N2+3H22NH3(正反应是放热反应)

    D.H2SH2+S(s)(正反应是吸热反应)

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