位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

某温度下,可逆反应m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是

发布时间:2021-09-18

A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大

B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大

C.温度越高,K一定越大

D.如果m+n==p,则K=1

试卷相关题目

  • 1下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是:

    A.2NO2N2O4(正反应为放热反应)

    B.C(固)+CO22CO (正反应为吸热反应)

    C.N2+3H22NH3(正反应为放热反应)

    D.H2SH2+S(固)(正反应为吸热反应)

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  • 2下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是(   )

    A.氯气

    B.二氧化碳

    C.碘化钾

    D.醋酸钠

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  • 3可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下,使一定量的A和B反应达到平衡状态时,下列说法正确的是(   )

    A.平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5

    B.平衡混和物中各物质的浓度比为2 :3 :3

    C.单位时间内若消耗了a mol A,必须同时也消耗了1.5 a mol 的C

    D.平衡混和物中各物质的浓度相等

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  • 4一定温度下,有可逆反应:3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2O;△H>O。下列说法中正确的是(   )

    A.降低反应温度,H2O(g)的转化率增大

    B.反应达到平衡后,增加Fe的量,平衡向正反应方向移动

    C.反应达到平衡后,t0时增大压强,V(正)、V(逆)的变化如右图所示

    D.在绝热密闭容器中,若体系温度不再发生变化,则说明该反应达到化学平衡

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  • 5工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为: 4NH 3(g)+ 5O 2(g)  4NO(g)+ 6H 2O(g)△ H < 0。有关该反应的说法正确的是

    A.反应达到平衡后,3ν正(NH3)=2ν逆(H2O)

    B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)

    C.其它条件不变,温度越高,氨的转化率越高

    D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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  • 6下列平衡体系中,升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是(△H<0表示放热):

    A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

    B.N2(g)+O2(g)2NO3(g)△H<0

    C.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

    D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0

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  • 7在一定温度下的定容密闭容器中,下列情况表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到反应限度的是

    A.混合气体的密度保持不变

    B.有1mol C生成的同时有1mol D生成

    C.混合气体的总物质的量保持不变

    D.有1 mol A生成的同时有1mol C消耗

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  • 8在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应: ,下列说法中,表明这一反应已达到化学平衡状态的是

    A.的浓度相等    

    B.

    C.在密闭容器中共存  

    D.的浓度不再变化

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  • 9可逆反应N 2 + 3H 2 2 NH 3在一定条件下达到化学反应的限度时,下列判断正确的是

    A.N2完全转化为NH3

    B.反应混合物中,NH3的质量分数不再改变

    C.N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2

    D.消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3

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  • 10mmol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器内反应,当其达到平衡时,生成p mol C 2H 4,将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O,所需的O 2物质的量为:( )

    A.

    B.

    C.

    D.

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