用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl, ②NaNO3, ③CuCl2, ④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是 

试卷相关题目

• 1将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.7.84L

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• 2如图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液 100 ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、 Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止， A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是         

  A.d电极质量一定减少6.4g

  B.c电极质量一定增加6.4g

  C.A池pH不变

  D.A池溶液质量减少3.6g

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• 3FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0．3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为

  A.0．9 mol

  B.0．45 mol

  C.0．3 mol

  D.0．1 mol

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• 4将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c （Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

  A.3：2

  B.3：5

  C.3：4

  D.4：3

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• 5两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是

  A.Cu(NO3)2

  B.Al(NO3)3

  C.NH4NO3

  D.Mg(NO3)2

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• 6用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7用惰性电极电解250 mL NaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到11.2L 气体（不考虑气体溶解）。下列叙述中不正确的是

  A.阴极上有Cu析出

  B.阴极上产生的气体是氢气

  C.阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体

  D.使溶液恢复到原来状态，需加入适量CuO并通适量HCl气体

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• 81 L由K2SO4和CuSO4组成的混合溶液中c（SO42-）为2 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况下)气体。则原溶液中c(K+)为

  A.0.5 mol·L-1

  B.1 mol·L-1

  C.1.5 mol·L-1

  D.2 mol·L-1

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• 9铜的冶炼过程大致可分为 ①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）； ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑； ④电解精炼铜下列说法正确的是

  A.上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2

  B.在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

  C.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32g

  D.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

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• 10已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，则lmolCuSO4能氧化白磷的物质的量是

  A.2／5mol

  B.1／5mol

  C.1 1／5mol

  D.1／20mol

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