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高考化学反应速率与平衡的有关计算练习20

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  • 试卷类型:真题试卷
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试卷介绍

高考化学反应速率与平衡的有关计算练习20

试卷预览

  • 61反应 mA(s)+ nB(g) pC(g) Δ H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是

    A.n>p

    B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率

    C.x点比y点时的反应速率慢 

    D.若升高温度,该反应的平衡常数增大

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  • 62金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物,如:KI+I 2 KI 3,有关KI 3的叙述中不正确的是

    A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3-离子

    B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I-

    C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色

    D.将Cl2通入KI3溶液中,I3-浓度减小

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  • 63反应2SO 2+O 2   2SO 3在一定温度下达到平衡,下列说法正确的是(   )

    A.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大

    B.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)

    C.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大

    D.平衡向右移动时反应物的浓度减小,生成物的浓度增大

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  • 64在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是(   )

    A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

    B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600

    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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  • 65有一化学平衡: mA(g)+ nB(g)  pC(g)+ qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(  )

    A.正反应吸热:m+n>p+q

    B.正反应吸热:m+n

    C.正反应放热:m+n>p+q

    D.正反应放热:m+n开始考试练习点击查看答案

  • 662A(g) 2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使 v(正)降低、c(A)增大,应采取(   )

    A.加压

    B.减压

    C.减小B的浓度

    D.降温

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  • 67体积相同的甲、乙两个容器,分别都充入等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g),并达到平衡,在这个过程中,甲始终保持体积不变,乙始终保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO 2的转化率

    A.等于p%

    B.大于p%

    C.小于p%

    D.无法判断

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  • 68下列不可能属于可逆反应的是

    A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

    B.在一定条件下可以生成,同时又可分解为

    C.电解水生成,氢气和氧气转化成

    D.溶于水和分解

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  • 69右图所示为800 0C时

    B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是() A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1mol?L -1?min -1

    C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动

    D.达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动

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  • 70一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO): CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.

    A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡

    B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L

    C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小

    D.由图像说明该反应的正反应为放热反应

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