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- 61反应 mA(s)+ nB(g) pC(g) Δ H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
A.n>p
B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C.x点比y点时的反应速率慢
D.若升高温度,该反应的平衡常数增大
开始考试练习点击查看答案 - 62金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物,如:KI+I 2 KI 3,有关KI 3的叙述中不正确的是
A.I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3-离子
B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I-
C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色
D.将Cl2通入KI3溶液中,I3-浓度减小
开始考试练习点击查看答案 - 63反应2SO 2+O 2 2SO 3在一定温度下达到平衡,下列说法正确的是( )
A.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大
B.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)
C.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大
D.平衡向右移动时反应物的浓度减小,生成物的浓度增大
开始考试练习点击查看答案 - 64在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
开始考试练习点击查看答案 - 65有一化学平衡: mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
A.正反应吸热:m+n>p+q
B.正反应吸热:m+n
C.正反应放热:m+n>p+q
D.正反应放热:m+n
- 662A(g) 2B(g)+C(g);正反应吸热,达平衡时,要使 v(正)降低、c(A)增大,应采取( )
A.加压
B.减压
C.减小B的浓度
D.降温
开始考试练习点击查看答案 - 67体积相同的甲、乙两个容器,分别都充入等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g),并达到平衡,在这个过程中,甲始终保持体积不变,乙始终保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO 2的转化率
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.无法判断
开始考试练习点击查看答案 - 68下列不可能属于可逆反应的是
A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸
B.与在一定条件下可以生成,同时又可分解为和
C.电解水生成和,氢气和氧气转化成
D.溶于水和分解
开始考试练习点击查看答案 - 69右图所示为800 0C时
B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是() A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1mol?L -1?min -1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动
开始考试练习点击查看答案 - 70一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO): CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.
A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡
B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小
D.由图像说明该反应的正反应为放热反应
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