高考化学反应速率与平衡的有关计算练习20

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• 51当2SO 2+O 2  2SO 3 达到平衡后，通入 一定时间后， 存在于（     ）

  A.SO3、O2

  B.SO2、SO3

  C.SO2、O2

  D.SO2、SO3、O2

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• 52一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g)  cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是

  A.平衡向正反应方向移动

  B.a + b < c

  C.B的转化率提高

  D.C的体积分数降低

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• 532.0 molPCl 3和1.0 molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+ Cl 2(g) PCl 5(g)达到平衡时， PCl 5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时 PCl 5的物质的量是(   )

  A.0.40 mol

  B.小于0.20 mol

  C.0.20 mol

  D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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• 54一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（   ）

  A.混合气体的压强不再变化

  B.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

  C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

  D.X的分解速率与Y的消耗速率相等

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• 55已知：2X+Y 2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

  A.T1时，v正>v逆

  B.正反应的△H<0

  C.a、b两点的反应速率va=vb

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• 56图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t 1时刻改变条件的说法正确的是

  A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1时刻升高温度

  B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度

  C.H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强

  D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度

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• 57现有甲、乙两个实验，进行反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) ? H=-akJ?mol —1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是

  A.甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2，则α1 +α2=1

  B.乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍

  C.丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a

  D.丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

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• 58在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO 2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO 2的物质的量可能是(　　)

  A.0.9 mol

  B.0.8 mol

  C.0.7 mol

  D.0.6 mol

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• 59在一定温度体积不变的容器中，对可逆反应 的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（   ）

  A.C生成的速率与C分解的速率相等

  B.单位时间内生成amolA，同时生成3amolC

  C.容器内各气体的百分含量不再变化

  D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

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• 60合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)，673K、30MPa下，n(NH 3)和n(H 2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 

  A.点c处反应达到平衡

  B.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样

  C.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大

  D.点a的正反应速率比点b的小

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