高考化学反应速率与平衡的有关计算练习20

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• 111在平衡体系2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)（正反应为放热反应），能使SO 3的产量增加的措施是（   ）

  A.升高温度

  B.加入催化剂

  C.降低压强

  D.通入氧气

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• 112在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

  B.反应可表示为X＋3Y 2Z

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小

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• 113在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L － 1 c(B)="0.200" mol·L － 1c(C)="0" mol·L － 1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

  A.若反应①、②的平衡常数分别为K 1、K 2则K 1＜K 2

  B.反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0

  C.实验②平衡时B的转化率为60%

  D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L －1

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• 11425℃时，在含有Pb 2 ＋、Sn 2 ＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2 ＋(aq) Sn 2 ＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2 ＋)和c(Sn 2 ＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（     ）

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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