高考化学反应速率与平衡的有关计算练习20

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• 91在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是         

  A.该反应可表示为 X+3Y2Z

  B.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1

  D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

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• 92在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，已知H 2和I 2的起始浓度均为0.1 mol·L － 1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H 2和I 2的起始浓度均变为0. 2 mol/L，则平衡时H 2的浓度是（   ）

  A.0.32 mol/L

  B.0.16 mol/L

  C.0.08 mol/L

  D.0.04 mol/L

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• 93在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达到平衡的标志的是： （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B； （3）

  B.C的浓度不再变化； （4）混合气体的总压强不再变化； （5）混合气体的物质的量不再变化； （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B.C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（4）（5） B.（2）（7）

  C.（1）（3）（4）

  D.（5）（6）（7）

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• 94合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g) +H 2(g)；△H=－43kJ·mol － 1对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是

  A.增大压强

  B.升高温度

  C.增大CO的浓度

  D.增大水蒸气的浓度

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• 95将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO 2 + O 2 2SO 3,达平衡时SO 3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO 3的物质的量大于n mol的是（    ）

  A.2mol SO2和1mol O2

  B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

  C.4mol SO2和1mol O2

  D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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• 96在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是

  A.p3>p4，y轴表示A的转化率

  B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度

  C.p3

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• 97对于N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（   ）

  A.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2

  B.恒容密闭容器中总压强不变

  C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等

  D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

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• 98某温度下，反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3(g)；△ H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H 2)/c(NH 3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

  A.升高温度

  B.增大N2浓度

  C.减小压强

  D.加入催化剂

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• 99对于可逆反应2SO 2 (g)+ O 2(g)  2SO 3(g) D H <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是

  A.增大SO2的转化率K值一定增大

  B.减小压强K值减小

  C.升高温度K值增大

  D.K值越大SO2转化率越大

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• 100合成氨反应为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是

  A.增大压强

  B.减小压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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