高考化学反应速率与平衡的有关计算练习20

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• 41一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是

  A.2v(B) 正=V(D) 逆

  B.混合气体的密度保持不变

  C.气体总物质的量不随时间变化而变化

  D.混合气体的压强不随时间变化而变化

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• 42可逆反应A(g) + B(g)  2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是  　　　　

  A.m =" n" = p

  B.n > p >m

  C.m =" n" > p

  D.n > m >p

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• 43相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装

  A.B的量如下： 在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为( ) A.A的转化率：甲<丙<乙<丁

  B.A的转化率：甲<乙<丙<丁

  C.B的转化率：甲>乙>丙>丁

  D.B的转化率：丁>乙>丙>甲

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• 44已知2NO 2(g)   N 2O 4(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO 2和Br 2（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到

  A.A中颜色比B中浅　

  B.A中颜色比B中深

  C.A.B中颜色深浅一样

  D.A.B中颜色都比开始时深

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• 45某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为

  A.20%

  B.40%

  C.60%

  D.80%

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• 46已知 （1）H 2O(g) ="=" H 2O(l)  ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol-1 （2）CH 3OH(g) ="=" CH 3OH(l)  △H 2＝－Q 2 kJ·mol-1 （3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) ="=" 2CO 2(g)＋4H 2O(g)  △H 3＝－Q 3 kJ·mol-1 （Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

  A.Q1+ Q2+ Q3

  B.0．5 Q3-Q2+2Q1

  C.0．5 Q3+ Q2-2Q1

  D.0．5（Q1+Q2+Q3）

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• 47向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO＋H 2O(g) CO 2＋H 2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为 x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于 x的是

  A.0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

  B.1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

  C.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

  D.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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• 48在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO 2，发生反应2NO 2(g) N 2O 4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是    (　　)

  A.通入N2

  B.通入NO2

  C.通入N2O4

  D.降低温度

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• 49某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应： aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数 K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

  A.40%

  B.60%

  C.24%

  D.4%

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• 50已知热化学方程式： SO 2(g)＋1/2O 2(g)  SO 3(g)　Δ H＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，最终放出的热量为

  A.196.64 kJ

  B.196.64 kJ/mol

  C.＜196.64 kJ

  D.＞196.64 kJ

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