2A(g) 2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使 v(正)降低、c(A)增大，应采取（   ）

试卷相关题目

• 1有一化学平衡： mA(g)＋ nB(g)  pC(g)＋ qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)

  A.正反应吸热：m＋n>p＋q

  B.正反应吸热：m＋n

  C.正反应放热：m＋n>p＋q

  D.正反应放热：m＋n开始考试点击查看答案

• 2在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是（   ）

  A.

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.

  D.

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• 3反应2SO 2+O 2   2SO 3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是(   )

  A.增大压强，平衡向右移动，平衡常数K增大

  B.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)

  C.增加O2的浓度平衡向右移动，SO2的转化率增大

  D.平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

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• 4金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I 2 KI 3，有关KI 3的叙述中不正确的是

  A.

  B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－

  C.

  D.

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• 5反应 mA(s)＋ nB(g) pC(g)　Δ H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

  A.n＞p

  B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率

  C.x点比y点时的反应速率慢　

  D.若升高温度，该反应的平衡常数增大

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• 6体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 7下列不可能属于可逆反应的是

  A.

  B.与在一定条件下可以生成，同时又可分解为和

  C.电解水生成和，氢气和氧气转化成

  D.溶于水和分解

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• 8右图所示为800 0C时

  B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（） A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1mol?L -1?min -1

  C.

  D.

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• 9一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)： CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.

  A.在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡

  B.在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L

  C.在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

  D.由图像说明该反应的正反应为放热反应

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• 10将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) Δ H＜0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

  A.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大

  B.当 c(A)︰ c(B)︰ c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.4 s内， υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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