已知热化学方程式： SO 2(g)＋1/2O 2(g)  SO 3(g)　Δ H＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，最终放出的热量为

试卷相关题目

• 1某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应： aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数 K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

  A.40%

  B.60%

  C.24%

  D.4%

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• 2在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO 2，发生反应2NO 2(g) N 2O 4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是    (　　)

  A.通入N2

  B.通入NO2

  C.通入N2O4

  D.降低温度

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• 3向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO＋H 2O(g) CO 2＋H 2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为 x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于 x的是

  A.0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

  B.1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

  C.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

  D.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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• 4已知 （1）H 2O(g) ="=" H 2O(l)  ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol-1 （2）CH 3OH(g) ="=" CH 3OH(l)  △H 2＝－Q 2 kJ·mol-1 （3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) ="=" 2CO 2(g)＋4H 2O(g)  △H 3＝－Q 3 kJ·mol-1 （Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

  A.Q1+ Q2+ Q3

  B.0．5 Q3-Q2+2Q1

  C.0．5 Q3+ Q2-2Q1

  D.0．5（Q1+Q2+Q3）

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• 5某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为

  A.20%

  B.40%

  C.60%

  D.80%

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• 6当2SO 2+O 2  2SO 3 达到平衡后，通入 一定时间后， 存在于（     ）

  A.SO3、O2

  B.SO2、SO3

  C.SO2、O2

  D.SO2、SO3、O2

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• 7一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g)  cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是

  A.平衡向正反应方向移动

  B.a + b < c

  C.B的转化率提高

  D.C的体积分数降低

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• 82.0 molPCl 3和1.0 molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)+ Cl 2(g) PCl 5(g)达到平衡时， PCl 5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时 PCl 5的物质的量是(   )

  A.0.40 mol

  B.小于0.20 mol

  C.0.20 mol

  D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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• 9一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（   ）

  A.混合气体的压强不再变化

  B.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

  C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

  D.X的分解速率与Y的消耗速率相等

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• 10已知：2X+Y 2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

  A.T1时，v正>v逆

  B.正反应的△H<0

  C.a、b两点的反应速率va=vb

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