高考化学反应速率与平衡的有关计算练习20

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• 31一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为 c 1、 c 2、 c 3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L -1，0.3 mol·L -1，0.08 mol·L -1，则下列判断不合理的是(　　) 

  A.c1∶c2＝1∶3　　　

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

  C.X、Y的转化率不相等

  D.c1的取值范围为0开始考试练习点击查看答案

• 32在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应： 2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是(   )

  A.3molC和1molD

  B.4molC和1molD

  C.2molA.1molB和3molC

  D.1.9molA.0.95molB.0.15molC和 0.05molD

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• 33某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g） 2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是

  A.若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

  B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）

  C.在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

  D.增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

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• 34有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO 2，发生反应： 2NO 2 N 2O 4△H＜0，则以下说法正确的是

  A.反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

  B.反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

  C.反应达到平衡时，两容器内压强相同

  D.反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同

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• 35关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur -+Na +     NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（　　）

  A.正反应是吸热反应

  B.正反应是放热反应

  C.升高温度平衡向正反应方向移动

  D.以上说法都不正确

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• 36在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应： ，达平衡后，容器内温度不变，平衡后压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（   ）

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 37在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气)＋2B（气) xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6L

  A.0.4L

  B.4L

  C.0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为 A.x=3 y=1 B.x=4 y="1" C.x=5 y =1

  D.x=8 y=2

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• 38在密闭容器中发生如下反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g), 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法中错误的是　　

  A.m ＋ n ＜ p

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.A的转化率降低

  D.C的体积分数增加

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• 39一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g） 2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是

  A.②③

  B.①④

  C.①②

  D.②④

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• 40已知H 2(g)+I 2(g) 2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是

  A.平衡时甲、乙两容器体积相等

  B.平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等

  C.平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等

  D.平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等

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