高考化学反应速率与平衡的有关计算练习12

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• 11-定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（   ）

  A.PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%

  B.PCl5的转化率约为50%

  C.恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大

  D.恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）约为1:1:1

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• 12在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)   b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。 其中压强 P 1 < P 2，由此可判断（   ）

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a＞b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 13t℃时在VL密闭容器中通入a g SO 3（g），此时容器内的压强为P ，当反应2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为

  A.40

  B.64

  C.52a

  D.30a

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• 14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

  B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

  C.升高温度能够促进水的电离

  D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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• 15用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－574kJ/mol ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（  ）

  A.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

  B.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

  C.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

  D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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• 16在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

  A.x+y>z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数下降

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• 17对可逆反应：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是

  A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

  B.保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小

  C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

  D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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• 18在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡的标志是

  A.v(N2)正= v(NH3)逆

  B.单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应

  C.n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2

  D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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• 19在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H 2(g）+I 2(g） 2HI(g)一定处于化学平衡状态的是

  A.单位时间内有1mol H2消耗，同时有1mol I2生成

  B.容器内的压强保持不变

  C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的浓度相等

  D.单位时间内有1mol I-I键断裂同时有2mol H－I键形成

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• 20某体积可变的密闭容器中盛有适量的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应：N 2（g）+3 H 2（g） 2NH 3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH 3的体积是0.1 V L。

  A.原混合气体的体积为1.2V L

  B.原混合气体的体积为1.1VL

  C.反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L

  D.反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L

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