t℃时在VL密闭容器中通入a g SO 3（g），此时容器内的压强为P ，当反应2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2（g）达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P ，则平衡混合气体的平均相对分子质量为

试卷相关题目

• 1在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)   b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。 其中压强 P 1 < P 2，由此可判断（   ）

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a＞b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 2-定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c（Cl2）约为1:1:1

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• 3定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时n(N 2)="x" mol、n(H 2)="y" mol、n(NH 3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N 2)=0.1mol、n(H 2)=0.3mol、n(NH 3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（   ）

  A.x : y ="1" : 3

  B.N2、H2的转化率不相等

  C.平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

  D.x的取值范围为0＜x＜0.14

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• 4在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是

  A.容器内压强不随时间变化

  B.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

  C.容器内各物质的浓度不随时间变化

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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• 5在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是

  A.4

  B.5

  C.6

  D.7

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• 6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

  B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

  C.

  D.

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• 7用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－574kJ/mol ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（  ）

  A.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

  B.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

  C.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

  D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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• 8在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

  A.x+y>z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数下降

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• 9对可逆反应：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是

  A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

  B.保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小

  C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

  D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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• 10在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡的标志是

  A.v(N2)正= v(NH3)逆

  B.单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应

  C.n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2

  D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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