高考化学反应速率与平衡的有关计算练习12

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• 41下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

  A.SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H＜0

  B.C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H＞0

  C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H＜0

  D.H2S(g) H2(g)+S(s)△H＞0

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• 42体积比为2∶3的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的 ,则N 2的转化率为

  A.50%

  B.37.5%

  C.25%

  D.12.5%

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• 43已知：①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol ②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol ③CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)     ΔH3 若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

  A.ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

  B.反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

  C.反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

  D.当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

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• 44一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO 2(g)，发生反应： 2NO 2    2NO＋O 2，此反应达到平衡状态时的标志是(　　)

  A.混合气体的颜色变浅

  B.混合气体的密度不再变化

  C.混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1

  D.单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2

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• 45一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应： S 2Cl 2(橙黄色液体)＋Cl 2(气)   2SCl 2(鲜红色液体) △H ＝－61.16 kJ·mol-1下列说法正确的是(　　)

  A.单位时间里生成n mol S 2Cl 2的同时也生成2n mol Cl 2

  B.达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅

  C.达到平衡时，单位时间里消耗n mol S 2Cl 2的同时也生成n mol Cl 2

  D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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• 46在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是

  A.P、Q、R、S的浓度相等

  B.P、Q、R、S在密闭容器共存

  C.P、Q、R、S的浓度不再变化

  D.用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

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• 47一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) △ H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍， t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

  A.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

  B.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

  C.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

  D.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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• 48已知0.1 kJ·mol － 1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量醋酸钠固体

  B.降低温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 49在一密闭容器中，CO和H 2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）＋H 2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H 2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO 2的转化率为

  A.80%

  B.83%

  C.75%

  D.91%

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• 50有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.加入催化剂能使合成氨反应速率加快

  B.高压有利于提高NH3的产量

  C.温度过高不利于氨的生成

  D.增大N2浓度能提高H2的转化率

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