高考化学反应速率与平衡的有关计算练习12

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• 21反应NH 4HS(s)  NH 3(g)+H 2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是

  A.其他条件不变时通入SO2气体

  B.移走一部分NH4HS固体

  C.容器体积不变,充入N2

  D.压强不变时,充入N2

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• 22已知可逆反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)△H＝—Q 1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO 2和1mol O 2，达到平衡时放出热量Q 2KJ，则关系式正确的是

  A.Q1＝Q2

  B.Q1＜Q2

  C.Q1＞Q2

  D.无法比较

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• 23一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH 3，反应2NH 3 3H 2＋N 2经5s达到平衡，经测定NH 3和H 2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是

  A.反应前后的压强比为5：7

  B.达到平衡时NH3的分解率为40％

  C.N2的平衡浓度为mol/(L·s)

  D.NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

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• 24下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.合成氨的反应温度控制在500℃进行　

  B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+

  C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

  D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 25已知反应 aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g)，右图表示在不同条件下生成物D的体积分数 φ(D)随时间变化的关系，据此判断

  A.a＋ b＜ c＋ d，△ H＜0

  B.a＋ b＞ c＋ d，△ H＞0

  C.a＋ b＜ c＋ d，△ H＞0

  D.a＋ b＞ c＋ d，△ H＜0

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• 26一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g） 2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是(　　) （1） v 正(A)＝2 v 逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）

  B.C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A.B.C的分子数目比为1:3:2。 A.（1）（3）（4）B.（3）（4）

  C.（2）（3）（5）

  D.（3）（4）（5）（6）

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• 27将1molCO和1 molNO 2冲入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO 2（g）+CO（g）  NO（g）+CO 2（g）并达到化学平衡，发现有50％的CO 转化为CO 2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和2 molNO 2 充入上述容器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO 2的体积分数是

  A.1/9

  B.1/6

  C.2/9

  D.1/3

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• 28对于反应 2A（g）+ B（g） 2C（g）△H > 0 。下列反应条件都有利于生成C的是

  A.低温、低压

  B.高温、高压

  C.低温、高压

  D.高温、低压

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• 29一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO):CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。 下列有关说法正确的是(　　)

  A.在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡

  B.在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L

  C.在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

  D.由图像说明该反应的正反应为放热反应

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• 30在CuCl 2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O) 4] 2+(蓝)+4Cl - [CuCl 4] 2-(绿)+4H 2O能使黄绿色CuCl 2溶液向蓝色转化的操作是

  A.蒸发浓缩

  B.加水稀释

  C.加入AgNO3

  D.加入食盐晶体

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