在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H 2(g）+I 2(g） 2HI(g)一定处于化学平衡状态的是

试卷相关题目

• 1在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡的标志是

  A.v(N2)正= v(NH3)逆

  B.单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应

  C.n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2

  D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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• 2对可逆反应：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列叙述错误的是

  A.升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

  B.保持容器压强不变，加入氦气，v（正）、v（逆）都减小

  C.增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

  D.采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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• 3在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

  A.x+y>z

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数下降

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• 4用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。例如： ①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－574kJ/mol ②CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（  ）

  A.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol

  B.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

  C.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

  D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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• 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

  B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

  C.

  D.

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• 6某体积可变的密闭容器中盛有适量的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应：N 2（g）+3 H 2（g） 2NH 3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH 3的体积是0.1 V L。

  A.原混合气体的体积为1.2V L

  B.原混合气体的体积为1.1VL

  C.反应达平衡时N2消耗掉0.05 V L

  D.反应达平衡时H2消耗掉0.5 V L

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• 7反应NH 4HS(s)  NH 3(g)+H 2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是

  A.其他条件不变时通入SO2气体

  B.移走一部分NH4HS固体

  C.容器体积不变,充入N2

  D.压强不变时,充入N2

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• 8已知可逆反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)△H＝—Q 1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO 2和1mol O 2，达到平衡时放出热量Q 2KJ，则关系式正确的是

  A.Q1＝Q2

  B.Q1＜Q2

  C.Q1＞Q2

  D.无法比较

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• 9一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH 3，反应2NH 3 3H 2＋N 2经5s达到平衡，经测定NH 3和H 2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是

  A.

  B.

  C.N2的平衡浓度为mol/(L·s)

  D.NH3在5s内的平均速度为mol/(L·s)

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• 10下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.合成氨的反应温度控制在500℃进行　

  B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+

  C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

  D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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