高考化学反应速率与平衡的有关计算练习12

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• 51在一定温度下，将1 mol N 2和3 mol H 2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH 3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N 2和3 mol H 2，达到新平衡时，NH 3的物质的量（    ）

  A.等于8 mol

  B.等于1.6 mol

  C.大于0.8 mol小于1.6 mol

  D.大于1.6 mol

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• 52某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（   ）

  A.20%　

  B.40%

  C.60%

  D.80%

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• 53在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g） H 2（g）＋I 2（g）]时，I 2的体积分数为X％；相同条件下，2 mol HI分解达平衡时，I 2的体积分数为Y％，则X与Y的关系为

  A.X＜Y

  B.X＝Y

  C.X＞Y

  D.X＝Y/2

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• 54反应2X（g）＋Y（g） 2Z(g) △H<0，在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和 P 2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

  A.T1

  B.T1P2

  C.T1>T2,P1>P2

  D.T1>T2,P1开始考试练习点击查看答案

• 55加热N 2O 5，依次发生的分解反应为①N 2O 5 N 2O 3+O 2，②N 2O 3 N 2O+O 2；在1 L密闭容器中充入4 mol N 2O 5，加热到 t℃，达到平衡状态后O 2的平衡浓度为4.5 mol/L，N 2O 3的平衡浓度为1.7 mol/L。则 t℃时N 2O的平衡浓度为

  A.0.1 mol/L

  B.1.4 mol/L

  C.2.38 mol/L

  D.2.88 mol/L

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• 56对可逆反应：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变 ④增大B的浓度，V（正）＞V（逆） ⑤加入催化剂，B的转化率提高

  A.①②

  B.④

  C.③

  D.④⑤

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• 57在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋ aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强 p 1< p 2，由此可判断

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a>b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 581 mol X气体跟 a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + a Y（g） b Z（g）反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则 a和 b的数值可能是

  A.a=1，b=1

  B.a=2，b=1

  C.a=2，b=2

  D.a=3，b=2

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• 59.t℃，碳和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) 当反应达平衡时，测得 c(H 2)=1.9 kJ·mol -1， c(CO)="0.1" kJ·mol -1，则CO 2的浓度为

  A.0.1 kJ·mol-1

  B.0.9 kJ·mol-1

  C.1.8 kJ·mol-1

  D.1.9 kJ·mol-1[

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• 60在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g) HX(g)的平衡常数为10，若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 （ ）

  A.5%

  B.17%

  C.25%

  D.33%

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