高考化学pH计算练习2

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• 81常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列正确的是（   ）

  A.若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

  B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH-），呈中性

  C.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系

  D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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• 82把100ml 0.2mol/L的HCl滴加到100ml 0.1mol/L 稀Ba（OH）2中，所得溶液的PH为（　　）

  A.=7

  B.＜7

  C.＞7

  D.无法计算

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• 83室温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与amol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=b，下列推断不正确的是（　　）

  A.若a=0.2，则b一定小于或等于7

  B.若a＞0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl-）═c（M+）═0.2mol?L-1

  C.若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）═（10-6-10-8）mol?L-1

  D.若a=0.4，b＞7，则混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 84某醋酸稀溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性．下列情况不可能出现的是（　　）

  A.原醋酸溶液中：c（H+）=0.01mol?L-1

  B.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol?L-1

  C.混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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• 85用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.水电离出的氢离子浓度：a＞b

  B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L-1

  C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

  D.当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

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• 86已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol?L-1的一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

  A.a=b

  B.混合溶液的pH=7

  C.混合溶液中，c（H+）=Kwmol?L-1

  D.混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）

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• 87常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

  A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

  B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

  C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②

  D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

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• 88常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

  A.若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐

  B.若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐

  C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

  D.若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

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• 89室温下，在0.01mol?L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）

  A.1.0×10-7mol/L

  B.1.0×10-6mol/L

  C.1.0×10-2mol/L

  D.1.0×10-12mol/L

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• 90对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A.该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后，pH等于5

  B.按照1：3体积比混合两种溶液，铝离子恰好沉淀完全

  C.两溶液中水电离出的c（H+）浓度比为l06　

  D.蒸干氯化铝溶液最终得到氯化铝晶体

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