室温下，在0.01mol?L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　）

试卷相关题目

• 1常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（　　）

  A.若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐

  B.若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐

  C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

  D.若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

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• 2常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

  A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

  B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

  C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②

  D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

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• 3已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol?L-1的一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

  A.a=b

  B.混合溶液的pH=7

  C.混合溶液中，c（H+）=Kwmol?L-1

  D.混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）

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• 4用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

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• 5某醋酸稀溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性．下列情况不可能出现的是（　　）

  A.原醋酸溶液中：c（H+）=0.01mol?L-1

  B.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol?L-1

  C.混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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• 6对于常温下pH为4的氯化铝和PH为10的氢氧化钠两种溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A.该氯化铝溶液lmL稀释至10mL后，pH等于5

  B.按照1：3体积比混合两种溶液，铝离子恰好沉淀完全

  C.两溶液中水电离出的c（H+）浓度比为l06　

  D.蒸干氯化铝溶液最终得到氯化铝晶体

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• 7常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是（　　）

  A.滴定过程中可能出现：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH-）

  B.点①所示溶液中：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）

  C.点②所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO-）

  D.点③所示溶液中：C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+）

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• 8常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）

  A.0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

  B.pH=6的醋酸用水稀释100倍

  C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

  D.0.1mol?L-1的硫酸100mL跟0.2mol?L-1NaOH溶液150mL完全反应

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• 9酸碱完全中和时（　　）

  A.酸和碱的物质的量一定相等

  B.酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等

  C.酸和碱的物质的量浓度相等

  D.溶液一定呈中性

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• 10下列叙述正确的是（　　）

  A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

  B.溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

  C.液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

  D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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