把100ml 0.2mol/L的HCl滴加到100ml 0.1mol/L 稀Ba（OH）2中，所得溶液的PH为（　　）

试卷相关题目

• 1常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列正确的是（   ）

  A.若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

  B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH-），呈中性

  C.若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系

  D.若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的

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• 2下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（　　）

  A.pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

  C.向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大

  D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降

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• 3在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L，则该溶液的pH可能为（   ）

  A.12

  B.7

  C.6

  D.2

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• 4有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸； ②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）

  A.3种溶液中pH最小的是①

  B.②和③溶液中所含微粒种类相同

  C.3种溶液中c（CH3COO-）大小顺序是③＞②＞①

  D.向②中加少量的CH3COONa固体则c(CH3COO-)c(Na+)减小

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• 5常温时，将V1mL c1mol?L-1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL?L-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）

  A.若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2

  B.若混合溶液的pH=7，则c1V1一定等于c2V2

  C.若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2

  D.若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2

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• 6室温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与amol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=b，下列推断不正确的是（　　）

  A.若a=0.2，则b一定小于或等于7

  B.若a＞0.2，b=7，则混合溶液中c（Cl-）═c（M+）═0.2mol?L-1

  C.若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（MOH）═（10-6-10-8）mol?L-1

  D.若a=0.4，b＞7，则混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 7某醋酸稀溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性．下列情况不可能出现的是（　　）

  A.原醋酸溶液中：c（H+）=0.01mol?L-1

  B.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol?L-1

  C.混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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• 8用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

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• 9已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol?L-1的一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

  A.a=b

  B.混合溶液的pH=7

  C.混合溶液中，c（H+）=Kwmol?L-1

  D.混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）

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• 10常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

  A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

  B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

  C.①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②

  D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②

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