高考化学pH计算练习2

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• 61如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）

  A.原来盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1

  B.x处为含NaOH0.1mol的溶液

  C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1

  D.x处为含NaOH0.001mol的溶液

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• 62常温下，将pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

  A.[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

  B.[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

  C.[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

  D.[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

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• 63下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A.如图表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.如图中曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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• 64在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关离子浓度大小关系正确的是（　　）

  A.该KOH溶液的浓度为0.1mol?L-1

  B.在B点：c（K+）=c（HCOO）＞c（OH）=c（H+），且a=7.5

  C.在C点：c（HCOO）＞c（K+）＞c（OH）＞c（H+）

  D.在A.B间任意一点，c（K+）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H+）

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• 65在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液pH（　　）

  A.大于7

  B.小于7

  C.等于7

  D.无法判断

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• 66某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

  A.若加入适量氨水至碱性，则溶液中c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

  B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

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• 67下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）

  A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/L

  B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

  C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

  D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7

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• 68常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（   ）

  A.pH=12的Ba（OH）2

  B.pH=12的氨水

  C.0.005mol/LNaOH

  D.0.05mol/LBaCl2

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• 69MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）

  A.c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

  B.c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）

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• 7025℃时，a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（　　）

  A.a=b

  B.a＞b

  C.c（A-）=c（Na+）

  D.c（A-）＜c（Na+）

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