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常温时,将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列正确的是(   )

发布时间:2021-09-17

A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-),呈中性

C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1>c2V2关系

D.若V1=V2,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的

试卷相关题目

  • 1下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是(  )

    A.pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B.将pH=11的氨水溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

    C.向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,直至氢氧化钠过量,在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大

    D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降

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  • 2在25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0×10-12 mol/L,则该溶液的pH可能为(   )

    A.12

    B.7

    C.6

    D.2

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  • 3有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸; ②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1NaOH等体积混合后的溶液;③0.04mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH等体积混合后的溶液.下列说法不正确的是(  )

    A.3种溶液中pH最小的是①

    B.②和③溶液中所含微粒种类相同

    C.3种溶液中c(CH3COO-)大小顺序是③>②>①

    D.向②中加少量的CH3COONa固体则c(CH3COO-)c(Na+)减小

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  • 4常温时,将V1mL c1mol?L-1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL?L-1的NaOH溶液中,下列结论中正确的是(  )

    A.若混合溶液的pH<7,则c1V1一定大于c2V2

    B.若混合溶液的pH=7,则c1V1一定等于c2V2

    C.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定等于c2V2

    D.若混合溶液的pH>7,则c1V1一定小于c2V2

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  • 525℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH-)与由水电离出的c(OH-)之比为(   )

    A.1010:1

    B.5×109:1

    C.108:1

    D.1:1

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  • 6把100ml 0.2mol/L的HCl滴加到100ml 0.1mol/L 稀Ba(OH)2中,所得溶液的PH为(  )

    A.=7

    B.<7

    C.>7

    D.无法计算

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  • 7室温下,取0.2mol?L-1HCl溶液与amol?L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=b,下列推断不正确的是(  )

    A.若a=0.2,则b一定小于或等于7

    B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c(Cl-)═c(M+)═0.2mol?L-1

    C.若a=0.2,b=6,则混合溶液中c(MOH)═(10-6-10-8)mol?L-1

    D.若a=0.4,b>7,则混合溶液中c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

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  • 8某醋酸稀溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是(  )

    A.原醋酸溶液中:c(H+)=0.01mol?L-1

    B.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol?L-1

    C.混合后溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

    D.混合后溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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  • 9用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3

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  • 10已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol?L-1的一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(  )

    A.a=b

    B.混合溶液的pH=7

    C.混合溶液中,c(H+)=Kwmol?L-1

    D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)

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