高考化学pH计算练习2

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• 111常温下，已知0.01mol/L某酸HA的c(H+)c(OH-)=1010，若在其中加入等体积0.01mol/L的某碱BOH，充分反应后所得溶液的pH值（　　）

  A.pH≤7

  B.pH=7

  C.pH≥7

  D.无法确定

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• 112常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（　　）

  A.A酸比B酸的电离程度小

  B.B酸比A酸容易电离

  C.A是强酸，B是弱酸

  D.pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

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• 113常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

  A.11：1

  B.9：1

  C.1：11

  D.1：9

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• 114pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比应为（　　）

  A.1：10

  B.1：9

  C.1：20

  D.1：2

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• 11525℃时，将pH=a的CH3COOH溶液VamL与pH=12的NaOH溶液VbmL混合．下列说法正确的是（　　）

  A.若Va=Vb，且NaOH与CH3COOH恰好完全反应，则a＞2

  B.若a=2，混合后溶液pH=7，则混合后V总＞2Vb

  C.若a=2，混合后溶液pH＜7，则Va一定大于Vb

  D.若Va=Vb，a=2，混合液中微粒浓度关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 11625℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）

  A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

  B.25℃时，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7

  C.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

  D.25℃时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

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• 117常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是（   ） 

  A.0.1mol/L氨水的pH＜13，第1组中X＜7

  B.第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）

  C.第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）

  D.采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大

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• 118已知100℃时，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（　　）

  A.2：9

  B.1：9

  C.1：1

  D.1：2

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• 119一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反应的（　　）一定相等．

  A.质量

  B.溶液的体积

  C.物质的量浓度

  D.H+和OH-的物质的量

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