高考化学物质结构和元素周期律练习15

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• 61下列递变情况正确的是

  A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强

  B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

  C.C.N、O原子半径依次增大

  D.Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

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• 62已知1~18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 

  A.四种元素位于同一周期

  B.氢化物的稳定性H2Y>HZ

  C.离子的氧化性aW3＋>bX＋

  D.a＋3＝c－2

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• 63有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

  A.a、b、c

  B.b、a、c

  C.b、c、a

  D.c、b、a

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• 64下列各组微粒半径（r）之比大于1的是

  A.rF/rCl

  B.rI-/rI

  C.rMg2+/rNa+

  D.rF-/rCl-

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• 65甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是      

  A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

  B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱

  C.阴离子的还原性甲比乙弱

  D.单质的氧化性甲比乙强

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• 66已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是

  A.1.10×10-10m

  B.0.80×10-10m

  C.1.20×10-10m

  D.0.70×10-10m

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• 67下列关于物质性质的比较，不正确的是

  A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

  B.原子半径大小：Na>S>O

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

  D.金属性强弱：Na>Mg>Al

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• 68下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

  A.Si

  B.P

  C.S

  D.Cl

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• 69X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下下列说法正确的是

  A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

  B.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z>Y

  C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应

  D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

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• 70已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于

  B.C.D四种元素叙述正确的是 A.气态氢化物的稳定性：D>C B.四种元素一定属于短周期元素 C.单质的还原性：B>AD.原子序数：b>a>c>d

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