高考化学物质结构和元素周期律练习15

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• 51如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系，其中乙原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列有关说法正确的是

  A.甲形成的氢化物只有一种

  B.丙与铜在加热条件下反应生成+2价的铜的化合物

  C.乙、丙的氢化物中，丙的氢化物更稳定

  D.三种元素的原子半径大小关系是丙>甲>乙

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• 52下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M 的说法正确的是

  A.非金属性：Y>Z>M

  B.离子半径：M->Z2->Y-

  C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

  D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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• 53X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子。下列说法正确的是

  A.离子半径X+>Y-

  B.X、Y、Z均属于短周期元素

  C.化合物XYZ的溶液具有漂白性

  D.Y属于第VA族元素

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• 54下列递变规律正确的是

  A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

  B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

  C.钠、镁、铝的还原性依次减弱

  D.N、O、F原子半径逐渐增大

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• 55下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是      

  A.NaF

  B.NaCl

  C.MgI

  D.KBr

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• 56下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

  A.从上到下原子半径逐渐减小

  B.易形成-1价离子

  C.最高价氧化物的水化物显酸性

  D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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• 57下列判断中一定正确的是

  A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>R

  B.若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

  C.若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N

  D.若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

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• 58X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

  A.X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定

  B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

  C.Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3

  D.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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• 59短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

  A.X的氢化物溶于水显酸性

  B.Y的氧化物是共价化合物

  C.其离子半径大小：Z＞Y＞X

  D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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• 60X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是      

  A.X元素位于ⅥA

  B.B的沸点大于C的沸点

  C.A能溶解于B中

  D.A和C不可能发生氧化还原反应

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