位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习15

已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是 

发布时间:2021-09-16

A.四种元素位于同一周期

B.氢化物的稳定性H2Y>HZ

C.离子的氧化性aW3+>bX+

D.a+3=c-2

试卷相关题目

  • 1下列递变情况正确的是

    A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其还原性依次增强

    B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应气态氢化物稳定性依次增强

    C.C.N、O原子半径依次增大

    D.Na和K属于第ⅠA族元素,其氧化物的水化物碱性:NaOH比KOH强

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  • 2X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是      

    A.X元素位于ⅥA

    B.B的沸点大于C的沸点

    C.A能溶解于B中

    D.A和C不可能发生氧化还原反应

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  • 3短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A.X的氢化物溶于水显酸性

    B.Y的氧化物是共价化合物

    C.其离子半径大小:Z>Y>X

    D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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  • 4X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

    A.X、Y、Z三种元素所形成的单质中,X的单质最稳定

    B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

    C.Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3

    D.Z单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价

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  • 5下列判断中一定正确的是

    A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:M>R

    B.若X、Y是同主族气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y

    C.若M、N是同主族非金属元素,且电子层数:M>N,则非金属性:M>N

    D.若X、Y属于同周期元素,且原子序数:X>Y,则最高正价:X>Y

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  • 6有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

    A.a、b、c

    B.b、a、c

    C.b、c、a

    D.c、b、a

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  • 7下列各组微粒半径(r)之比大于1的是

    A.rF/rCl

    B.rI-/rI

    C.rMg2+/rNa+

    D.rF-/rCl-

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  • 8甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是      

    A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

    B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱

    C.阴离子的还原性甲比乙弱

    D.单质的氧化性甲比乙强

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  • 9已知下列元素的半径为:根据以上数据,磷原子的半径可能是

    A.1.10×10-10m

    B.0.80×10-10m

    C.1.20×10-10m

    D.0.70×10-10m

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  • 10下列关于物质性质的比较,不正确的是

    A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4

    B.原子半径大小:Na>S>O

    C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

    D.金属性强弱:Na>Mg>Al

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