下列递变情况正确的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是      

  A.X元素位于ⅥA

  B.B的沸点大于C的沸点

  C.A能溶解于B中

  D.A和C不可能发生氧化还原反应

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• 2短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

  A.X的氢化物溶于水显酸性

  B.Y的氧化物是共价化合物

  C.其离子半径大小：Z＞Y＞X

  D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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• 3X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

  A.X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定

  B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

  C.Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3

  D.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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• 4下列判断中一定正确的是

  A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>R

  B.若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

  C.若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N

  D.若X、Y属于同周期元素,且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

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• 5下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

  A.从上到下原子半径逐渐减小

  B.易形成-1价离子

  C.最高价氧化物的水化物显酸性

  D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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• 6已知1~18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是 

  A.四种元素位于同一周期

  B.氢化物的稳定性H2Y>HZ

  C.离子的氧化性aW3＋>bX＋

  D.a＋3＝c－2

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• 7有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

  A.a、b、c

  B.b、a、c

  C.b、c、a

  D.c、b、a

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• 8下列各组微粒半径（r）之比大于1的是

  A.rF/rCl

  B.rI-/rI

  C.rMg2+/rNa+

  D.rF-/rCl-

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• 9甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是      

  A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

  B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱

  C.阴离子的还原性甲比乙弱

  D.单质的氧化性甲比乙强

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• 10已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是

  A.1.10×10-10m

  B.0.80×10-10m

  C.1.20×10-10m

  D.0.70×10-10m

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