高考化学物质结构和元素周期律练习15

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• 41X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

  A.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

  B.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

  C.X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池

  D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

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• 42已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

  A.原子半径Z>W>R

  B.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

  C.对应的氢化物的热稳定性：R>W

  D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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• 43x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是         

  A.x的原子半径一定大于y的原子半径

  B.由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

  C.x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

  D.由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1

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• 44如图是元素周期表的一部分，图中标示了短周期元素L、M、Q、R、T的位置，下列判断正确的是

  A.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT

  B.L、R的单质与盐酸反应的速率为R>L

  C.M与T形成的化合物有两性

  D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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• 45下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是 

  A.气态氢化物的酸性强弱顺序：Y>Z>M；气态氢化物稳定性顺序亦为：Y>Z>M

  B.离子半径：M－>Z2－>Y－

  C.ZY2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

  D.三种元素中，Y是最强的非金属，且Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；Y单质不能与水发生置换反应

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• 46下列事实可以说明M的非金属性强于N的是 

  A.单质与氢气化合的难易程度：M难于N

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N

  C.简单阴离子的还原性：M强于N

  D.M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

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• 47下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

  A.②⑤　　　　

  B.①②　　　　　

  C.①②④

  D.①③⑤

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• 48下列说法正确的是

  A.SiH4比CH4稳定

  B.O2-半径比F-的小

  C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

  D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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• 49元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

  B.同周期元素中X的金属性最强

  C.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z-

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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• 50下列说法中，正确的是

  A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物

  B.由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素

  C.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

  D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

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