高考化学物质结构和元素周期律练习15

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• 71几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述不正确的是

  A.X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期

  B.与的核外电子数相等

  C.Y与W形成的化合物具有两性

  D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

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• 72氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

  A.一个D2O分子所含有的中子数为8

  B.热稳定性：H2S ＞HF

  C.NH3:

  D.HCl的电子式为：

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• 73短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

  A.原子半径：丙>丁>乙

  B.单质的还原性：丁>丙>甲

  C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

  D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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• 74元素性质呈现周期性变化的原因是

  A.元素原子的原子半径出现周期性变化

  B.元素的化合价出现周期性变化

  C.元素原子的电子层数出现周期性变化

  D.元素原子的核外电子排布出现周期性变化

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• 75下表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。关于表中六祌元素的说法不正确的是

  A.X元素形成的气态氢化物水溶液中存在三种离子

  B.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

  C.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

  D.X、A.M的氢化物分子间存在氢键，三种氢化物中A的氢化物沸点最高

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• 76下列各组元素原子结构递变情况错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

  C.N、O、F原子半径依次增大

  D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

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• 77下列关于卤化氢的说法不正确的是

  A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定

  B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳定

  C.卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  D.卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定

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• 78下列各组顺序的排列不正确的是

  A.热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3

  B.氧化性：Al3+>Mg2+>Na+

  C.离子半径：Cl->S2->O2-

  D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

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• 79下列酸性最强的是 

  A.HClO4

  B.H2SO4

  C.H2SiO3

  D.H3PO4

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• 80X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是

  A.原子半径：Z＞R＞W

  B.气态氢化物稳定性：HmW＞HnR

  C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

  D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构

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