高考化学物质结构和元素周期律练习9

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• 41下列比较中正确的是

  A.离子的还原性：S2->Cl- >Br->I-

  B.氧化性：F2>Cl2>S

  C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

  D.非金属性：F >Cl >S >O

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• 42下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞Cl-

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 43某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

  A.R气态氢化物化学式为H2R

  B.R一定是ⅣA族元素

  C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

  D.R一定是第四周期元素

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• 44元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关

  A.①②　　

  B.①③ 　　

  C.①④

  D.①②③④

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• 45短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断可能正确的是

  A.金属性：甲>丙

  B.原子半径：丙<丁<戊

  C.最外层电子数：甲>乙

  D.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

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• 46能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

  A.A原子得到电子的数目比B原子少

  B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

  C.气态氢化物的稳定性：A比B强

  D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

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• 47下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

  A.原子半径大小: Na > S > O

  B.气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF

  C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

  D.还原性强弱: F-> Cl-> Br-> I-

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• 48X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

  A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

  B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

  C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

  D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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• 49甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.①②③

  D.②③④⑤

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• 50下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是

  A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

  B.微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

  C.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

  D.熔点：Li＞Na＞K＞Rb

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