高考化学物质结构和元素周期律练习9

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• 21下列各组物质的性质比较中，不正确的是

  A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

  B.原子半径大小：Na >S>O

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

  D.金属性强弱：Na >Mg>Al

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• 22W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y>Z

  B.氢化物的沸点：X>W

  C.离子的还原性：X>W

  D.原子及离子半径：Z>Y>X

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• 23X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

  A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b

  B.X2-的还原性一定大于Y-

  C.X．Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

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• 24下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

  A.HCl受热不分解，H2S受热分解　

  B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl 　

  C.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价　

  D.与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价

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• 25下列实验不能作为判断依据的是

  A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

  B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

  C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱

  D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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• 26已知aAn+．bB(n+1)+．cCn-．dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是

  A.原子半径C>D>A>B

  B.原子序数b>a>c>d

  C.离子半径D>C>A>B

  D.单质的还原性A>B>C>D

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• 27对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

  A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

  B.第一电离能：Na＜Mg＜Al

  C.电负性：Na＞Mg＞Al

  D.还原性：Na＞Mg＞Al

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• 28门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是

  A.X单质不易与水反应

  B.XO2可被碳还原为X

  C.XCl4的沸点比SiCl4的高

  D.XH4的稳定性比SiH4的高

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• 29短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

  A.原子半径： 丙＜丁＜戊

  B.金属性：甲＞丙

  C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

  D.最外层电子数：甲＞乙

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• 30已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

  A.原子半径：A > B > D > C

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.离子半径：C>D>B>A

  D.单质的还原性：A > B > D > C

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