高考化学物质结构和元素周期律练习9

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• 61下列各组物质的性质比较，正确的是

  A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

  B.氢化物稳定性：HF＞H2O ＞H2S

  C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

  D.原子半径：F＞Cl＞Br＞I

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• 62下列微粒半径的比较中，正确的是

  A.Na+>Na

  B.Cl->Cl

  C.Ca2+> Cl-

  D.Mg>Na

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• 63短周期元素

  B.C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是 A.高温下，A单质能转换出C单质B.C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性

  C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

  D.原子半径：A开始考试练习点击查看答案

• 64下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

  A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

  B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

  D.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

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• 65X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

  A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

  B.原子半径：W>Z>Y>X

  C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

  D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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• 66X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Y-离子具有相同的电子层结构。下列正确的是

  A.原子半径X＜Y

  B.离子半径X2-＞Y-

  C.质子数X＞Y

  D.氢化物的稳定性H2X ＞HY

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• 67已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.离子半径C>D>B>A

  B.原子序数d>c>b>a

  C.原子半径A>B>D>C

  D.单质的还原性A>B>D>C

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• 68下列说法中，不正确的是

  A.溴的非金属性比氯强

  B.钠的金属性比镁强

  C.硝酸的酸性比磷酸强

  D.水的热稳定性比氨强

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• 69下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

  A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  B.常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高

  C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

  D.Y元素的原子半径比W元素的原子半径大

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• 70元素性质呈现周期性变化的根本原因是

  A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变

  B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  C.元素的原子半径呈周期性变化

  D.元素的化合价呈周期性变化

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