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高考化学物质结构和元素周期律练习9

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  • 试卷类型:真题试卷
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  • 试卷答案:有
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试卷介绍

高考化学物质结构和元素周期律练习9

试卷预览

  • 71某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是

    A.3n-10

    B.12-3n

    C.3n-4

    D.3n-12

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  • 72某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

    A.锂

    B.铍

    C.氧

    D.钙

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  • 73具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是

    A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子

    B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子

    C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子

    D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

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  • 74已知1~18号元素的离子,aW3+,bX-,cY2-,dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

    A.质子数:c>b

    B.离子的还原性:Y2->Z

    C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ

    D.原子半径:X开始考试练习点击查看答案

  • 75下列关于卤化氢的说法,不正确的是

    A.卤素原子半径越大,氢化物越稳定

    B.卤素原子半径越大,氢化物越不稳定

    C.稳定性为HF>HCl>HBr>HI

    D.卤素单质与氢气反应越难,生成物越不稳定

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  • 76以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

    A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

    C.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

    D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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  • 77元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是

    A.ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

    B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

    C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 

    D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大

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  • 78元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A.元素原子半径大小呈周期性变化

    B.元素原子量依次递增

    C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

    D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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  • 79下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

    A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

    C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强

    D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强

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  • 80W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7:17;x与w 同主族;Y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半;含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

    A.金属性:Y>Z

    B.氢化物的沸点:X >W

    C.离子的还原性:X>W

    D.原子及离子半径:Z>Y>X

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