高考化学电解质溶液练习42

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• 81经测定某种溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（　　）

  A.四种离子之间不可能满足：c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.若c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶质一定是NH4Cl和NH3?H2O

  C.若c(Cl-)=c(NH+4)＞c(H+)=c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl

  D.若c(NH+4)=c(Cl-)，则溶液一定呈中性

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• 820.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液与0.1mol?L-1的铵明矾[NH4Al（SO4）2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

  A.c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 83常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

  B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

  C.将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

  D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na+）＞2c（R2-）+c（HR-）

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• 84为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

  A.①②

  B.③

  C.③④

  D.④

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• 85在下列平衡2CrO42－(黄色)+2H+Cr２O72- (橙红色)+H2O中，某溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使该溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入

  A.H+

  B.OH－　　

  C.HCO3－　　　　

  D.H2O

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• 86实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

  A.防止硫酸铁分解

  B.抑制硫酸铁水解

  C.提高溶液的pH

  D.提高硫酸铁的溶解度

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• 87欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是

  A.通入二氧化碳气体

  B.加入氢氧化钠固体

  C.通入氯化氢气体

  D.加入饱和石灰水

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• 8810℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________（填序号）。 

  A.Ba(OH)2溶液

  B.BaC12溶液

  C.NaOH溶液

  D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则_____________ （填“甲”或“乙”）判断正确。

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• 89印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2-、 ClO2、HClO2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳pH为

  A.3.0

  B.4.0~4.5

  C.6. 5~7.0

  D.9.0

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• 90在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

  A.盐的电离平衡被破坏

  B.水的电离程度一定会增大

  C.溶液的pH一定会增大

  D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大

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