高考化学电解质溶液练习42

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• 1右图是用0.1mol?L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（　　）

  A.当pH=7时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

  B.在a点时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.在b点时：c（OH-）=c（H-）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

  D.在c点时：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.05mol?L-1

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• 2下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

  A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①

  B.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

  C.aL0.1mol/LCH3COOH溶液与bL0.1mol/LNaOH溶液混合，若a＜b，则不一定存在：n（OH-）-n（H+）＞0.1（b-a）

  D.浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HLCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 3关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

  A.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）

  B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

  C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

  D.存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

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• 4现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

  A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

  B.温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

  C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

  D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)开始考试练习点击查看答案

• 5在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

  C.升高温度，减小

  D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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• 6关于氯化铁水解的说法错误的是

  A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

  B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

  C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

  D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

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• 725℃时，氢氟酸的Ka=6.8×10-4，醋酸的Ka=1.8×10-5。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示

  A.溶液的pH

  B.水解平衡常数

  C.水解百分率

  D.溶液中阴离子浓度之和

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• 8已知H 2PO 以电离为主。在0.1mol·L -1的NaH 2PO 4溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是（）

  A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

  B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)

  C.c(Na+)=c(H2PO-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)

  D.c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H+)＞c(HPO)＞c(H3PO4)

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• 9则下列有关NH 4 Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是

  A.存在NH3·H2O，其结构式为

  B.存在NH4+，其电子式为

  C.存在H3O+，其结构式为

  D.存在OH－，其电子式为

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• 10等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是               

  A.0.2 mol／L K2S

  B.0.1 mol／L Ba（OH）2

  C.0.2 mol／L NaCl

  D.0.2 mol／L（NH4）2SO4

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