0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液与0.1mol?L-1的铵明矾[NH4Al（SO4）2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

试卷相关题目

• 1经测定某种溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（　　）

  A.四种离子之间不可能满足：c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.若c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶质一定是NH4Cl和NH3?H2O

  C.若c(Cl-)=c(NH+4)＞c(H+)=c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl

  D.若c(NH+4)=c(Cl-)，则溶液一定呈中性

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• 2已知0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

  A.c（CH3COO-）＞c（Na+）

  B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

  C.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

  D.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1

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• 3有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L， 下列说法正确的是[     ]

  A.三种溶液的pH的大小顺序是③>②>①

  B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是②

  C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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• 4一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是

  A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大

  B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)减小

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c( Na+) >c(CH3COO-)>c(H+) >c( OH-)

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• 5向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)减小的是 ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

  A.②④⑤⑥

  B.①③④

  C.只有①③

  D.③④⑥

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• 6常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

  B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

  C.将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

  D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na+）＞2c（R2-）+c（HR-）

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• 7为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

  A.①②

  B.③

  C.③④

  D.④

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• 8在下列平衡2CrO42－(黄色)+2H+Cr２O72- (橙红色)+H2O中，某溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使该溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入

  A.H+

  B.OH－　　

  C.HCO3－　　　　

  D.H2O

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• 9实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

  A.防止硫酸铁分解

  B.抑制硫酸铁水解

  C.提高溶液的pH

  D.提高硫酸铁的溶解度

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• 10欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是

  A.通入二氧化碳气体

  B.加入氢氧化钠固体

  C.通入氯化氢气体

  D.加入饱和石灰水

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