高考化学电解质溶液练习42

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• 71欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是

  A.加水

  B.加入氢氧化钠固体

  C.通入氯化氢气体

  D.加入饱和石灰水溶液

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• 72对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（　　）

  A.0.1mo1/LNH4C1溶液c(C1-)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.NH4C1溶液中c(C1-)=c(NH+4)+c(NH3?H2O）

  C.将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3?H2O的电离

  D.等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（NH+4）相等

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• 73下列说法不正确的是

  A.有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少　

  B.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 　

  C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体

  D.溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

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• 74某实验小组进行了如图所示的实验。下列说法不正确的是

  A.红褐色液体为氢氧化铁胶体

  B.加入石灰石是为了促进氯化铁水解

  C.产生的气泡是HCl气体

  D.产生的气泡是CO2气体

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• 75向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

  A.HA是弱酸

  B.b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A-) + c(HA)

  C.c点时：V= 10.00 mL

  D.b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)

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• 76在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 mol·L-1，则应向溶液中加

  A.HCl　　　　　　　　　　

  B.Na2CO3

  C.NaCl

  D.KOH

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• 77向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)减小的是 ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

  A.②④⑤⑥

  B.①③④

  C.只有①③

  D.③④⑥

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• 78一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是

  A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大

  B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO-)减小

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c( Na+) >c(CH3COO-)>c(H+) >c( OH-)

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• 79有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L， 下列说法正确的是[     ]

  A.三种溶液的pH的大小顺序是③>②>①

  B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是②

  C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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• 80已知0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

  A.c（CH3COO-）＞c（Na+）

  B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

  C.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

  D.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1

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