10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________（填序号）。 

试卷相关题目

• 1欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是

  A.通入二氧化碳气体

  B.加入氢氧化钠固体

  C.通入氯化氢气体

  D.加入饱和石灰水

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• 2实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

  A.防止硫酸铁分解

  B.抑制硫酸铁水解

  C.提高溶液的pH

  D.提高硫酸铁的溶解度

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• 3在下列平衡2CrO42－(黄色)+2H+Cr２O72- (橙红色)+H2O中，某溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使该溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入

  A.H+

  B.OH－　　

  C.HCO3－　　　　

  D.H2O

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• 4为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

  A.①②

  B.③

  C.③④

  D.④

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• 5常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

  B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

  C.将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

  D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na+）＞2c（R2-）+c（HR-）

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• 6印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2-、 ClO2、HClO2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳pH为

  A.3.0

  B.4.0~4.5

  C.6. 5~7.0

  D.9.0

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• 7在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

  A.盐的电离平衡被破坏

  B.水的电离程度一定会增大

  C.溶液的pH一定会增大

  D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大

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• 825℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

  B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）

  C.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

  D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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• 9向体积为Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

  A.Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）

  B.Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

  C.Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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• 10下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）

  A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）

  C.0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

  D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

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