高考化学电解质溶液练习42

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• 61在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。下列说法正确的是

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

  C.升高温度，减小

  D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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• 62在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确

  A.水解平衡向正反应方向移动

  B.水解平衡向逆反应方向移动

  C.溶液中H+浓度增大

  D.Fe3+的水解程度增大

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• 63向三份0.1mol/L的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3和FeCl3固体（忽略溶液体积的变 化），则CH3COO-浓度的变化依次为

  A.减小、增大、减小

  B.增大、减小、减小

  C.减小、增大、增大

  D.增大、减小、增大

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• 64向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为

  A.减小、增大、减小

  B.增大、减小、减小

  C.减小、增大、增大

  D.增大、减小、增大

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• 65向三份0．1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为

  A.减小、增大、减小

  B.增大、减小、减小

  C.减小、增大、增大

  D.增大、减小、增大

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• 66向三份0．1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为

  A.减小、增大、减小

  B.增大、减小、减小

  C.减小、增大、增大

  D.增大、减小、增大

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• 67下列根据反应原理设计的用途中不正确的是

  A.CO32-+H2OHCO3-+OH-：用热的纯碱溶液清洗油污

  B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+：明矾净水

  C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：用TiCl4制备TiO2晶体

  D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl：配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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• 68下列溶液中离子浓度的关系正确的是（　　）

  A.0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

  B.0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

  C.加入适量CH3COONa（s）的0.1mol?L-1CH3COOH溶液，其pH＜7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等

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• 69下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）：c（Ba2+）=c（CO32-）＞c（H+）=c（OH-）

  D.1.0mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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• 70下列微粒大小关系正确的是（　　）

  A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

  B.0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3?H2O等体积混合的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）

  D.0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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