高考化学电解质溶液练习27

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• 61一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下： 下列叙述不正确的是（　　）

  A.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

  B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  C.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

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• 62把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

  A.溶液中Ca2+数目增多

  B.溶液中c（Ca2+）增大

  C.溶液pH值不变

  D.溶液pH值增大

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• 63难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）?C（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.d点无BaSO4沉淀生成

  B.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  C.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 64某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 65室温下，AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度（　　）

  A.相同

  B.前者大

  C.后者大

  D.无法比较

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• 66难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，则Ksp（AB2）值为（　　）

  A.12xy2

  B.xy

  C.xy2

  D.4xy2

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• 67常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

  A.常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应曲线上任意一点

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 68某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A.加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点

  B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 69已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（　　）

  A.在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

  B.饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

  C.Mg（OH）2固体在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

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• 70化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（　　）

  A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀

  B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

  C.将Na2SO4?10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

  D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点

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