一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下： 下列叙述不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

  A.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

  B.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

  C.c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

  D.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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• 2某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]?[SO42-]，称为溶度积常数）（　　）

  A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 3下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（　　）

  A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

  B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

  C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-

  D.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大

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• 4有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（　　）

  A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

  B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

  C.升高温度时，AgCl的溶解度增大

  D.向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

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• 5下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）  

  A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

  B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

  C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

  D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

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• 6把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，有 Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），一定温度下达到平衡：当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

  A.溶液中Ca2+数目增多

  B.溶液中c（Ca2+）增大

  C.溶液pH值不变

  D.溶液pH值增大

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• 7难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）?C（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.d点无BaSO4沉淀生成

  B.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  C.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 8某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 9室温下，AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度（　　）

  A.相同

  B.前者大

  C.后者大

  D.无法比较

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• 10难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，则Ksp（AB2）值为（　　）

  A.12xy2

  B.xy

  C.xy2

  D.4xy2

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