已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A.加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点

  B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  开始考试点击查看答案
• 2常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

  A.常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应曲线上任意一点

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  开始考试点击查看答案
• 3难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，则Ksp（AB2）值为（　　）

  A.12xy2

  B.xy

  C.xy2

  D.4xy2

  开始考试点击查看答案
• 4室温下，AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度（　　）

  A.相同

  B.前者大

  C.后者大

  D.无法比较

  开始考试点击查看答案
• 5某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

  开始考试点击查看答案
• 6化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（　　）

  A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀

  B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

  C.将Na2SO4?10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

  D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明已达滴定终点

  开始考试点击查看答案
• 7下列叙述正确的是（　　）

  A.25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀

  B.向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+

  C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-

  D.除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

  开始考试点击查看答案
• 8下列离子中，用来除去溶液中的Mg2+效果最好的是．

  A.OH-

  B.CO32-

  C.SO42-

  D.Cl-

  开始考试点击查看答案
• 9某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）

  A.CuS不溶于弱酸，能溶于强酸

  B.CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

  C.CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

  D.CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动

  开始考试点击查看答案
• 10为了除去MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）

  A.NaOH

  B.NH3?H2O

  C.MgCl2

  D.MgCO3

  开始考试点击查看答案