高考化学电解质溶液练习27

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• 91常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

  A.常温下，向100mLCaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 92在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）

  A.1mol/LH2SO4溶液

  B.2mol/LNa2SO4溶液

  C.0.1mol/LBaCl2溶液

  D.纯水

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• 93某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

  B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

  C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

  D.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3

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• 94查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol?L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH（　　）

  A.12.4～14

  B.7.8～10.0

  C.10.0～10.8

  D.3.7～5.2

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• 95已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　）

  A.除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好

  B.加入H20，溶解平衡不移动

  C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

  D.反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag2S

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• 9625℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下： 下列叙述正确的是（　　）

  A.达到沉淀溶解平衡时，难溶电解质不再溶解

  B.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

  C.若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同

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• 97在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O?CuSO4?xH2O（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）

  A.溶液中Cu2+浓度增大

  B.溶液中Cu2+数目减少

  C.该硫酸铜晶体质量不变

  D.溶液的蓝色变浅

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• 98某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A.d点无BaSO4沉淀生成

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 99如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1），下列说法中正确的是（　　）

  A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

  B.若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

  C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+，可调节溶液的pH在4左右

  D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀

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• 100已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列说法正确的是（　　）

  A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B.将足量CuSO4溶解在0.1mol?L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol?L-1

  C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

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