高考化学电解质溶液练习27

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• 81某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（　　）

  A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

  B.b点和d点均无AgCl沉淀生成

  C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

  D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq）Ag2S（s）+2Cl-（aq）

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• 82一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（　　）①0.1mol?L-1AlCl3溶液             ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液③0.1mol?L-1KCl溶液              ④0.1mol?L-1 KAlO2溶液．

  A.①④③②

  B.①②③④

  C.③①④②

  D.④①③②

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• 83一定温度下，下列叙述正确的是（　　）

  A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度积增大

  B.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

  C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

  D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2?L-2

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• 84Al（OH）3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积大于1.9×10-33，就会析出Al（OH）3沉淀，则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度（mol/L）为（　　）

  A.1.9×10-33

  B.2.7×10-11

  C.8.7×10-8

  D.1.2×10-11

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• 85已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

  A.AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

  B.沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5mol/L

  C.沉淀生成后，溶液的pH为2

  D.沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2mol/L

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• 86已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

  A.Cl-、Br-、CrO2-4

  B.CrO2-4、Br-、Cl-

  C.Br-、Cl-、CrO42-

  D.Br-、CrO2-4、Cl-

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• 87常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3?L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2、Ksp （AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2．下列有关说法中，错误的是（　　）

  A.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

  B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

  C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

  D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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• 88常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）

  A.两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

  B.向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大

  C.若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

  D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L

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• 89下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

  A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

  B.用10mL量筒量取0.5000mol?L-1H2SO4溶液5.50mL

  C.向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

  D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色

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• 90有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

  A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

  B.升高温度时，AgCl的溶解度增大

  C.向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

  D.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

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