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高考化学电解质溶液练习27

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试卷介绍

高考化学电解质溶液练习27

试卷预览

  • 81某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag+)?c(Cl-),称为溶度积常数;又知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50).下列说法正确的是(  )

    A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

    B.b点和d点均无AgCl沉淀生成

    C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

    D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀.其沉淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

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  • 82一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)?[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是(  )①0.1mol?L-1AlCl3溶液             ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液③0.1mol?L-1KCl溶液              ④0.1mol?L-1 KAlO2溶液.

    A.①④③②

    B.①②③④

    C.③①④②

    D.④①③②

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  • 83一定温度下,下列叙述正确的是(  )

    A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度积增大

    B.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,重新达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变

    D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2?L-2

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  • 84Al(OH)3难溶于水,某温度下,只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10-33,就会析出Al(OH)3沉淀,则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度(mol/L)为(  )

    A.1.9×10-33

    B.2.7×10-11

    C.8.7×10-8

    D.1.2×10-11

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  • 85已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10.在该温度下,向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀(混合后溶液的体积变化忽略不计).下列说法正确的是(  )

    A.AgCl的溶解性为难溶,则该物质不溶于水

    B.沉淀生成后,溶液中Ag+的浓度1×10-5mol/L

    C.沉淀生成后,溶液的pH为2

    D.沉淀生成后,溶液中NO3-的浓度1.8×10-2mol/L

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  • 86已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )

    A.Cl-、Br-、CrO2-4

    B.CrO2-4、Br-、Cl-

    C.Br-、Cl-、CrO42-

    D.Br-、CrO2-4、Cl-

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  • 87常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5 mol3?L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2、Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2?L-2.下列有关说法中,错误的是(  )

    A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

    B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

    C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

    D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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  • 88常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是(  )

    A.两清液混合,AgCl和AgI都沉淀

    B.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大

    C.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主

    D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L

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  • 89下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )

    A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

    B.用10mL量筒量取0.5000mol?L-1H2SO4溶液5.50mL

    C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极

    D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色

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  • 90有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是(  )

    A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

    B.升高温度时,AgCl的溶解度增大

    C.向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,会析出AgCl固体

    D.达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等

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