高考化学金属及其化合物练习20

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• 81将下列各种单质投入或通入CuSO 4溶液中，能产生铜单质的是(　　)  

  A.Fe

  B.Na

  C.H2

  D.Ag

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• 82在FeCl 2、CuCl 2和FeCl 3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中(　　)  

  A.肯定有Fe2+，可能有Fe3+

  B.肯定有Fe3+，一定没有Cu2+

  C.肯定有Cu2+，一定没有Fe3+

  D.肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

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• 83等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是(　　)  

  A.石灰水

  B.无水乙醇

  C.硝酸

  D.盐酸

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• 84要检验久置的FeSO 4溶液是否含有Fe 2(SO 4) 3，应选用的试剂是(　　)  

  A.NH4SCN溶液

  B.KI溶液

  C.氨水

  D.Fe粉

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• 85向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m ＋ n）g，则下列有关叙述中不正确的是(　　)  

  A.若n=5.1，则m的值可能为9.8

  B.若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol

  C.若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL

  D.若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol

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• 86等物质的量的主族金属

  B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、 VB、 VC，已知 VB=2 VC， VA= VB+ VC，则金属C元素所在的主族是(　　) A.ⅠA B.ⅡA　

  C.ⅢA

  D.无法确定

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• 87高铁酸钠(Na 2FeO 4)的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂。下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是(　　)  

  A.Na 2FeO 4在净水过程中能转变成氢氧化铁

  B.Na 2FeO 4能杀菌消毒

  C.Na 2FeO 4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质

  D.Na 2FeO 4能吸附水中的颜色和固体颗粒

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• 88向200ml 0.1mol/L的FeCl 2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe 2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为(　　)  

  A.1.14g

  B.1.6g

  C.2.82g

  D.4.36g

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• 89某1.2 mol ·L -1 Fe 2 (SO 4) 3和2.4 mol·L -1 CuSO 4的混合溶液100 mL，最多能溶解铁粉的物质的量为(　　)  

  A.0.30 mol

  B.0.36 mol

  C.0.48 mol

  D.0.56 mol

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• 90将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是  (    )   

  A.原混合物中铜和铁各0.075mol

  B.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1

  C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁

  D.再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

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