高考化学金属及其化合物练习20

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• 91某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀A生成。再过滤，加热至恒重得到B。对物质

  A.B该小组有如下四种判断，你认为正确的是（） A.Fe(OH) 3； Fe 2O 3

  B.Fe(OH) 2； FeO

  C.Fe(OH) 3、Fe(OH) 2；Fe 3O 4

  D.Fe 2O 3；Fe(OH) 3

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• 92某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热，使它按：2Cu(NO 3) 2===2CuO＋4NO 2↑＋O 2↑分解。分解后立即将带火星的木条插入试管中，木条复燃。该同学对实验现象解释正确的是(　　)  

  A.NO2不支持燃烧，木条复燃只是由于反应中产生的O2所致

  B.只要混合气体中有氧气，带火星的木条就能复燃

  C.Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气含量比空气中高，所以木条复燃

  D.NO2和O2均能支持燃烧，木条复燃是NO2和O2共同作用的结果

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• 93将a g CuO和b g Fe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则a与b的关系为（   ）

  A.a＝2b

  B.2a＝b

  C.a＝b

  D.无法确定

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• 94在Fe 2（SO 4） 3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生，则下列说法正确的是(      )

  A.残余固体一定没有铜

  B.残余固体中含有铁和铜

  C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+

  D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色

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• 95纳米是长度单位，l nm="10" -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是 (　　)

  A.“纳米铜”比铜片的金属性强

  B.“纳米铜”比铜片更易失去电子

  C.“纳米铜"比铜片的氧化性强

  D.“纳米铜”的还原性与铜片相同

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• 96将mg Al 2O 3、Fe 2O 3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe 3 ＋、Al 3 ＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 (　　)

  A.0.1mol/L

  B.0.05mol/L

  C.0.2mol/L

  D.无法计算

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• 97Fe、Cu、Fe 2 ＋、Fe 3 ＋和Cu 2 ＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 (　　)

  A.Cu、Fe3＋

  B.Fe2＋、Fe3＋

  C.Cu、Cu2＋、Fe

  D.Cu、Fe2＋、Fe

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• 98在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。混合溶液中三氯化铁与氯化铜的物质的量之比为(　　)  

  A.1:3

  B.2:7

  C.2:3

  D.2:1

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• 99把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是(　　)  

  A.若无铜析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子

  B.若无铜析出，溶液中有Cu2+和Fe2+离子，也可能有Fe3+离子

  C.若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，没有Cu2+和Fe3+离子

  D.若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，也可能有Fe3+离子

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• 100氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L -1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（   ）

  A.（m-2.4）g

  B.(m-1.6) g

  C.（m-3.2）g

  D.无法确定

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