高考化学金属及其化合物练习20

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• 111在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 (　　)

  A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5

  B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5

  C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5

  D.向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5

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• 112在硫酸铁溶液中，加入 a g铜，完全溶解后，再加入 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且 a> c。则下列说法正确的是(　　)

  A.残余固体全部是铜

  B.残余固体可能为铁和铜的混合物

  C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋

  D.最后得到的溶液可能含有Fe3＋

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• 113某含铬[Cr 2O 7 2 －] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·（NH 4） 2 SO 4·6H 2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe yCr xO 3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 （   ）

  A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol　

  B.处理废水中Cr2O72－的物质量为mol

  C.反应中发生转移的电子数为3nx mol　

  D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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